IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 1.1 · 10 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 1.1
Terá sido no final do século XV que o português Bartolomeu Crescêncio criou um instrumento para medir a velocidade de uma caravela. Na Figura 1, que não está à escala, está esquematizada a utilização desse instrumento, que está na origem do termo «nó» como unidade da velocidade de uma embarcação.
O instrumento era constituído por um cilindro rotativo, em torno do qual se enrolava uma corda com nós uniformemente espaçados. A corda terminava numa peça de madeira, o batel, que era atirado à água pela parte traseira da embarcação. As características do batel e o facto de a corda se desenrolar livremente permitiam que o batel permanecesse no local de queda à medida que a embarcação avançava.
A velocidade da embarcação, em nós, correspondia ao número de nós da corda que passavam pelas mãos de um marinheiro, em 30 segundos.
Considere que, durante os 30 s de medição da velocidade de uma embarcação, esta se desloca com velocidade constante e que o período de rotação do cilindro é 7,8 × 10⁻² s.
Admita que o espaçamento entre os nós é 14,5 m, que o cilindro rotativo possui 6,0 cm de raio, r, e que a corda tem espessura desprezável.
Determine a velocidade da embarcação, em nós.
Apresente todos os cálculos efetuados.
Resolveste em papel? Junta a foto para comparares com os critérios depois de entregar. A foto fica só neste ecrã: não é lida nem enviada.
Física 10ºAvançado
Energia e fenómenos elétricos
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 1.3 · 12 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 1.3
A utilização de cordas com nós para medir a velocidade das embarcações foi sendo abandonada à medida que se desenvolveram equipamentos elétricos para a mesma função, como, por exemplo, sensores eletromagnéticos mergulhados na água.
Considere que o sensor se pode equiparar a um elemento de circuito elétrico, puramente resistivo, que recebe uma potência elétrica de 2,0 W quando sujeito a uma diferença de potencial elétrico constante, U.
Devido ao contacto com a água salgada, os terminais do sensor ficam oxidados, aumentando a resistência elétrica do circuito e levando a uma diminuição de 10% da potência recebida pelo sensor, mantendo-se a diferença de potencial elétrico, U.
Determine o aumento percentual da resistência elétrica do circuito após a oxidação dos terminais do sensor.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Química 10ºMédio
Gases e dispersões
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 2.1 · 10 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 2.1
Durante a época dos descobrimentos, os navegadores portugueses enfrentaram muitas dificuldades, de entre as quais o escorbuto, uma doença causada pela deficiência de vitamina C (ácido ascórbico ‒ C₆H₈O₆). Na tabela seguinte, está apresentado um excerto de um rótulo de um suplemento alimentar. Informação nutricional por comprimido (1,6 g)
Vitamina A | 800 μg
Vitamina B5 | 7,5 mg
Vitamina C | 80 mg
Vitamina D | 15 μg
Complete o texto seguinte, selecionando a opção correta para cada espaço.
Assinale, na folha de respostas, para cada letra, o número da opção selecionada. Das vitaminas apresentadas no excerto do rótulo do suplemento alimentar, a que está presente em menor massa, num comprimido, é a (a), e a razão entre as massas das vitaminas C e A, m_vitamina C/m_vitamina A, é (b). Num comprimido, existem cerca de 10²⁰ moléculas de vitamina C, que contêm, aproximadamente, (c) átomos. Na vitamina C, o átomo que mais contribui para a massa de uma molécula é o (d).
Química 10ºMédio
Gases e dispersões
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 3.1 · 10 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 3.1
O ácido ascórbico, C₆H₈O₆, é um ácido fraco solúvel em água.
Ordene as ações identificadas pelas letras de A a E, de modo a reconstituir parte de um procedimento que permita preparar uma solução de ácido ascórbico, a partir do soluto sólido.
Assinale, na folha de respostas, a sequência correta das letras.
A.Adicionar água destilada até ao traço de referência do balão volumétrico.
B.Adicionar água destilada e agitar até à dissolução completa.
C.Inverter várias vezes o balão volumétrico para homogeneizar a solução.
D.Transferir a solução para um balão volumétrico de volume desejado.
E.Medir a massa de ácido ascórbico necessária.
Química 11ºAvançado
Reações ácido-base
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 3.2.1 · 12 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 3.2.1
O ácido ascórbico, C₆H₈O₆, é um ácido fraco solúvel em água. O C₆H₈O₆ (M = 176,14 g mol⁻¹) é um ácido diprótico cuja primeira ionização pode ser traduzida por C₆H₈O₆(aq) + H₂O(l) ⇌ C₆H₇O₆⁻(aq) + H₃O⁺(aq). Kₐ₁ = 8,0 × 10⁻⁵ a 25 °C. Δθssolveram-se 80,5 g de C₆H₈O₆ em 210 g de água, obtendo-se uma solução com massa volúmica de 1,22 g cm⁻³, a 25 °C.
Determine o pH da solução de ácido ascórbico, considerando apenas a sua primeira ionização.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Física 11ºMédio
Eletromagnetismo e ondas eletromagnéticas
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 4.1 · 10 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 4.1
As bússolaseram instrumentos muito utilizados pelos marinheiros portugueses. Durante as trovoadas, quando ocorriam descargas elétricas (raios) próximas, os marinheiros observavam oscilações das agulhas magnéticas das bússolas. Em 1820, Oersted estudou experimentalmente a relação entre correntes elétricas e campos magnéticos. Relacione as observações dos marinheiros com a experiência de Oersted.
Comece por descrever as observações de Oersted e as suas conclusões.
Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.
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Física 10ºAvançado
Energia e movimentos
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 5.1 · 12 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 5.1
Quandoos navegadores chegavam a territórios que desconheciam, podiam desembarcar recorrendo a barcos a remos.
A Figura 4, que não está à escala, esquematiza um percurso de 100 m, retilíneo e horizontal, que um barco efetua num estuário, do ponto A até ao ponto B, estando representados as direções e os sentidos do vento e da corrente superficial da água.
Considere que, neste percurso, o barco está sujeito, no plano horizontal, apenas a três forças, constantes: a força do vento, de norte para sul e com intensidade 9,0 N, a força da corrente superficial da água, de este para oeste e com intensidade 20,0 N, e a força exercida pelo conjunto dos remadores, com o sentido de A para B.
Admita que o barco pode ser representado pelo seu centro de massa (modelo da partícula material).
Determine a energia despendida pelo conjunto dos remadores, para que o barco mantenha velocidade constante no percurso de A para B.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Física 10ºAvançado
Energia e movimentos
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 6.2 · 12 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 6.2
Algumas embarcações estavam equipadas com canhões. Estes usavam pólvora como carga explosiva propulsora dos projéteis. A pólvora é uma mistura constituída por nitrato de potássio, KNO₃(s), enxofre, S(s), e carbono, C(s), cuja reação de combustão, na forma simplificada, pode ser traduzida por 2 KNO₃(s) + S(s) + 3 C(s) → K₂S(s) + N₂(g) + 3 CO₂(g).
Nesta reação, a variação de entalpia associada à combustão de 1 mol de S(s) é −597,73 kJ.
Considere que um canhão dispara um projétil de 5,4 kg. Para tal, o canhão é carregado com 1,8 kg de pólvora contendo 8,0%, em massa, de enxofre, estando todos os reagentes em proporções estequiométricas.
Admita que 7,0% da energia libertada na combustão da pólvora é transformada em energia cinética do projétil.
Considere que o projétil pode ser representado pelo seu centro de massa (modelo da partícula material) e que a resistência do ar é desprezável.
Determine o tempo que o projétil, caso fosse disparado na vertical, demoraria a regressar à posição de partida.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Química 10ºMédio
Tabela Periódica
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 6.4 · 10 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 6.4
Associe cada uma das afirmações relativas à tabela periódica, apresentadas na Coluna I, ao símbolo do elemento químico que lhe corresponde, apresentado na Coluna II.
Assinale, na folha de respostas, para cada letra da Coluna I, o número da opção selecionada da Coluna II.
A cada letra corresponde apenas um número. COLUNA I: (a) Pertence ao bloco s. (b) Pertence ao grupo 15. (c) Pertence ao 3.º período.
1.C
2.N
3.O
4.S
5.K
Química 11ºAvançado
Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 7.1 · 12 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 7.1
Reações secundárias na combustão da pólvora levam à formação de outros produtos de reação, de entre os quais o monóxido de carbono, CO(g) (M = 28,01 g mol⁻¹). Quando em sistema fechado, o CO(g) reage com a água, H₂O(g) (M = 18,02 g mol⁻¹), estabelece-se um equilíbrio químico com o CO₂(g) (M = 44,01 g mol⁻¹) e o di-hidrogénio, H₂(g), numa reação traduzida por CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Kc = 5,1 a 700 K; ΔH < 0.
Considere que, num recipiente fechado indeformável, mantido a 700 K, se encerram massas iguais de CO (g), de H2O (g), de CO2 (g) e de H2 (g).
Conclua qual das reações, direta ou inversa, é favorecida até ser atingido o equilíbrio químico.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Química 11ºMédio
Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
IAVE 2026 · Época Especial · versão 1 · item 7.2 · 10 pontos
IAVE 2026 · Época Especial · item 7.2
Reações secundárias na combustão da pólvora levam à formação de outros produtos de reação, de entre os quais o monóxido de carbono, CO(g) (M = 28,01 g mol⁻¹). Quando em sistema fechado, o CO(g) reage com a água, H₂O(g) (M = 18,02 g mol⁻¹), estabelece-se um equilíbrio químico com o CO₂(g) (M = 44,01 g mol⁻¹) e o di-hidrogénio, H₂(g), numa reação traduzida por CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Kc = 5,1 a 700 K; ΔH < 0.
Preveja, justificando, qual será o efeito da diminuição da temperatura sobre o valor da constante de equilíbrio.
Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.
Resolveste em papel? Junta a foto para comparares com os critérios depois de entregar. A foto fica só neste ecrã: não é lida nem enviada.
Química 10ºMédio
Massa e tamanho dos átomos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 1.4 · 10 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 1.4
No podcast de Carlos Fiolhais e David Marçal, Mais lento do que a luz, publicado em 11 de maio de 2023, a astrobióloga Zita Martins refere que um dos requisitos para a procura de vida fora da Terra é a presença dos elementos químicos essenciais para a existência de vida: carbono, hidrogénio e oxigénio, entre outros.
Na natureza, existem três isótopos do oxigénio, que podem ser representados simbolicamente por ¹⁶O, ¹⁷O e ¹⁸O.
Associe cada isótopo apresentado na Coluna I a uma das suas características, apresentada na Coluna II.
Assinale, na folha de respostas, para cada letra da Coluna I, o número da opção selecionada da Coluna II.
A cada letra corresponde apenas um número.
COLUNA I
(a) ¹⁶O
(b) ¹⁷O
(c) ¹⁸O
1.Isótopo mais abundante na natureza.
2.Isótopo com 9 neutrões.
3.Isótopo cuja configuração eletrónica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
4.Isótopo de carga nuclear +17.
5.Isótopo com maior massa.
Química 11ºAvançado
Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 2.3 · 12 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 2.3
A síntese do amoníaco pode ser chamada aos mais diversos propósitos: até hoje, o processo de Haber-Bosch garante a alimentação de uma população mundial em crescimento. É assim que quase metade do nitrogénio hoje existente no organismo de qualquer pessoa, inclusive o leitor, passou antes pelo processo de Haber-Bosch. Nuno Maulide, Como se Transforma Ar em Pão, 1.ª edição, Lisboa, Planeta, 2021, p. 118.
No processo de Haber-Bosch, o gás amoníaco, NH₃, largamente usado na indústria de fertilizantes, é produzido, sob determinadas condições de pressão e de temperatura, a partir de di-hidrogénio e de dinitrogénio, numa reação reversível que pode ser traduzida por N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇌ 2 NH₃ (g) ΔH = - 92,2 kJ
Num recipiente fechado indeformável, à temperatura T, encontram-se em equilíbrio químico N₂ (g), H₂ (g) e NH₃ (g), sendo a concentração de NH₃ (g) 1,6 mol dm⁻³ e as concentrações de N₂ (g) e de H₂ (g) desconhecidas.
Num determinado instante, o sistema sofreu uma perturbação por alteração das quantidades das substâncias. Mantendo-se a temperatura T, o sistema atingiu um novo estado de equilíbrio, no qual as concentrações de N₂ (g) e de H₂ (g) são metade das concentrações respetivas no equilíbrio inicial.
Determine a concentração de NH₃ (g) no novo estado de equilíbrio químico.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Química 10ºMédio
Gases e dispersões
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 2.4 · 10 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 2.4
A síntese do amoníaco pode ser chamada aos mais diversos propósitos: até hoje, o processo de Haber-Bosch garante a alimentação de uma população mundial em crescimento. É assim que quase metade do nitrogénio hoje existente no organismo de qualquer pessoa, inclusive o leitor, passou antes pelo processo de Haber-Bosch. Nuno Maulide, Como se Transforma Ar em Pão, 1.ª edição, Lisboa, Planeta, 2021, p. 118.
No processo de Haber-Bosch, o gás amoníaco, NH₃, largamente usado na indústria de fertilizantes, é produzido, sob determinadas condições de pressão e de temperatura, a partir de di-hidrogénio e de dinitrogénio, numa reação reversível que pode ser traduzida por N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇌ 2 NH₃ (g) ΔH = - 92,2 kJ
Em dois recipientes de volume variável, foram introduzidas massas iguais de N₂ (g) e de H₂ (g).
Conclua qual dos gases ocupa maior volume, nas mesmas condições de pressão e de temperatura.
Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.
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Química 10ºAvançado
Gases e dispersões
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 3 · 12 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 3
Uma solução aquosa de NH₃ (M = 17,04 g mol⁻¹), com concentração de 14,8 mol dm⁻³, tem massa volúmica de 0,8980 g cm⁻³.
Determine a fração molar do NH₃ nesta solução.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Física 11ºMédio
Sinais e ondas
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 4.2 · 10 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 4.2
O geólogo Galopim de Carvalho, no ciclo de conversas Vamos falar de Geologia, organizado pelo Museu Nacional de História Natural e da Ciência da Universidade de Lisboa, explica porque é que a baía de São Martinho do Porto tem uma forma semicircular: «a razão de ser desta forma muito bonita tem a ver com a abertura estreita, onde a ondulação entra.»
A Figura 3, que não está à escala, esquematiza o fenómeno ondulatório referido. As linhas, sobre a água, correspondem a cristas de onda, estando representada apenas uma pequena parte do total de cristas.
Considere que as ondas se propagam com velocidade de módulo constante, com um período de 6,0 s e com comprimento de onda 9,0 m.
Determine o intervalo de tempo que uma frente de onda demora a percorrer os 800 m desde a abertura estreita até à praia.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Química 11ºMédio
Reações ácido-base
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 5.1 · 10 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 5.1
Carlos Corrêa, professor e divulgador de ciência, num dos seus exercícios, demonstrou a impossibilidade de neutralizar a acidez do estômago pela ingestão de uma água alcalina.
Determine o volume de uma água alcalina, de pH 9,50, necessário para neutralizar 3,0 dm³ de suco gástrico de pH 2,00, a 25 °C.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Química 11ºAvançado
Reações de oxidação-redução
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 7.2 · 12 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 7.2
Embora tanto as pilhas como os acumuladores¹ forneçam corrente elétrica, são coisas muito diferentes, e dentro das respetivas caixas não têm os mesmos produtos. Os acumuladores têm lá dentro muitas placas de chumbo, e é isso que os torna tão pesados. E também um líquido, por exemplo ácido sulfúrico (que queima a pele e o pano e a madeira) e água. As pilhas, não. Rómulo de Carvalho, A Física no Dia a Dia, 2.ª edição, Lisboa, Relógio D'Água, 2007, p. 99. Nota: ¹ Acumulador ‒ bateria.
A Figura 5 esquematiza, de forma simplificada, um acumulador, estando representadas apenas duas placas, uma de dióxido de chumbo, PbO₂ (s), e outra de chumbo, Pb (s), mergulhadas numa solução aquosa de ácido sulfúrico, H₂SO₄ (aq).
No destaque lateral, estão esquematizados os reagentes e os produtos da reação que ocorre na placa de chumbo e que pode ser traduzida por Pb (s) + H₂SO₄ (aq) → PbSO₄ (s) + 2 e⁻ + 2 H⁺ (aq)
A reação química que ocorre na placa de chumbo permite que, por cada mole de Pb (s) que se oxida, sejam libertadas 2,0 mol de eletrões para o circuito elétrico exterior, como se esquematiza na Figura 5. Quando a bateria está a fornecer energia a um circuito elétrico, de resistência elétrica 800 Ω, a diferença de potencial elétrico aos seus terminais é 12 V. O módulo da carga do eletrão é 1,602 × 10⁻¹⁹ C.
Determine a massa de Pb (s) que reage durante 30 minutos de funcionamento da bateria.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Física 11ºAvançado
Tempo, posição, velocidade e aceleração
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 8.1 · 12 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 8.1
Jorge Dias de Deus, no livro Galileu e a Parábola, explicou que Galileu não teria conseguido atingir o rigor obtido nas suas medições largando bolas metálicas do cimo da torre de Pisa e que «na prática, ele estudou a descida de esferas [...] numa tábua inclinada em certo ângulo com o chão».
Considere que as esferas em análise podem ser representadas pelo seu centro de massa (modelo da partícula material).
Numa das experiências, Galileu largou uma esfera metálica de uma altura, h, e mediu a distância percorrida sobre uma tábua de 1,50 m de comprimento durante 1,0 s, d (Δt = 1,0 s), tal como se esquematiza na Figura 6, que não está à escala.
Galileu repetiu este procedimento para alturas diferentes.
A tabela seguinte, adaptada do livro referido, apresenta os registos experimentais obtidos. A razão h/1,50 exprime a inclinação da tábua em cada ensaio.
h/1,50 | d (Δt = 1,0 s) / m
0,10 | 0,47
0,13 | 0,59
0,18 | 0,77
0,25 | 1,16
0,31 | 1,40
Determine o módulo da aceleração gravítica nas condições em que Galileu realizou a experiência.
No tratamento de dados, tal como Galileu, não considere o contributo da força de atrito.
Na sua resposta:
– deduza uma expressão matemática que relacione d (Δt = 1,0 s) com h/1,50;
– apresente a equação da reta de ajuste ao gráfico de d (Δt = 1,0 s) em função de h/1,50;
– calcule, a partir da equação da reta de ajuste, o valor solicitado, com dois algarismos significativos.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Física 10ºAvançado
Energia e movimentos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 8.3 · 12 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 8.3
Jorge Dias de Deus, no livro Galileu e a Parábola, explicou que Galileu não teria conseguido atingir o rigor obtido nas suas medições largando bolas metálicas do cimo da torre de Pisa e que «na prática, ele estudou a descida de esferas [...] numa tábua inclinada em certo ângulo com o chão».
Considere que as esferas em análise podem ser representadas pelo seu centro de massa (modelo da partícula material).
Um professor desafiou os alunos a planearem uma experiência, para verificarem se há conservação da energia mecânica do sistema esfera + Terra quando a esfera desce num plano inclinado e é tratada como uma partícula material. Para tal, disponibilizou uma rampa de inclinação fixa, uma esfera, uma régua, uma balança e um sensor que mede diretamente a velocidade num ponto.
Descreva um procedimento experimental, incluindo o tratamento de dados correspondente, que permita aos alunos verificarem se a energia mecânica do sistema esfera + Terra se conserva, utilizando todos os materiais indicados.
Considere apenas um ensaio.
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Física 10ºMédio
Energia e movimentos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · versão 1 · item 8.4 · 10 pontos
IAVE 2026 · 1.ª Fase · item 8.4
Jorge Dias de Deus, no livro Galileu e a Parábola, explicou que Galileu não teria conseguido atingir o rigor obtido nas suas medições largando bolas metálicas do cimo da torre de Pisa e que «na prática, ele estudou a descida de esferas [...] numa tábua inclinada em certo ângulo com o chão».
Considere que as esferas em análise podem ser representadas pelo seu centro de massa (modelo da partícula material).
Uma esfera X, de massa m, foi largada num plano inclinado, e uma esfera Y, de massa 2m, foi largada num outro plano inclinado, tal como se esquematiza na Figura 7.
Considere o solo como nível de referência da energia potencial gravítica.
Admita que as forças de atrito e de resistência do ar são desprezáveis.
Complete o texto seguinte, selecionando a opção correta para cada espaço.
Assinale, na folha de respostas, para cada letra, o número da opção selecionada.
A energia potencial gravítica inicial do sistema esfera X + Terra é (a) energia potencial gravítica inicial do sistema esfera Y + Terra.
A esfera X atinge a base do plano com módulo da velocidade (b) módulo da velocidade da esfera Y no final do plano.
Nestes percursos, o módulo da aceleração da esfera X é (c) ao módulo da aceleração da esfera Y.
A esfera X, por comparação com a esfera Y, demora (d) tempo a chegar ao final do plano.
Química 10ºMédio
Energia dos eletrões nos átomos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 1.2.1 · 10 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 1.2.1
Em 1871, Dmitri Mendeleev publicou uma versão da sua Tabela Periódica, em que organizava os 65 elementos conhecidos à data numa tabela, segundo dois princípios: (1) cada elemento tinha uma massa atómica superior à do elemento à sua esquerda; (2) cada elemento tinha propriedades químicas semelhantes às dos outros elementos da mesma coluna.
Nessa tabela, existiam lugares por preencher, mas Mendeleev não tentou encaixar aí elementos já conhecidos e percebeu que esses lugares corresponderiam a elementos ainda por descobrir. J. P. Leal, «Tabela Periódica dos Elementos», in Revista de Ciência Elementar, vol. 3, n.º 3, 2015, p. 194. (Texto adaptado)
Mendeleev previu as propriedades de alguns dos elementos não conhecidos à data e atribuiu-lhes um nome em função da posição ocupada na tabela. Por exemplo, deu o nome de eka-alumínio ao elemento situado imediatamente abaixo do alumínio.
Alguns anos após as suas previsões, o eka-alumínio foi descoberto por um químico francês, Paul de Boisbaudran, que lhe atribuiu o nome de gálio.
A descoberta do gálio teve origem na análise espectral de uma amostra, na qual foram detetadas duas novas riscas na região do visível.
Explique como terá sido possível concluir, a partir da análise do espectro de emissão desta amostra, na região do visível, que esta continha um elemento químico que nunca tinha sido identificado.
Comece por referir o que se observa num espectro atómico de emissão, na região do visível, e identifique o fenómeno associado a essa emissão.
Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.
Resolveste em papel? Junta a foto para comparares com os critérios depois de entregar. A foto fica só neste ecrã: não é lida nem enviada.
Física 10ºMédio
Energia, fenómenos térmicos e radiação
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 1.2.4 · 10 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 1.2.4
Em 1871, Dmitri Mendeleev publicou uma versão da sua Tabela Periódica, em que organizava os 65 elementos conhecidos à data numa tabela, segundo dois princípios: (1) cada elemento tinha uma massa atómica superior à do elemento à sua esquerda; (2) cada elemento tinha propriedades químicas semelhantes às dos outros elementos da mesma coluna.
Nessa tabela, existiam lugares por preencher, mas Mendeleev não tentou encaixar aí elementos já conhecidos e percebeu que esses lugares corresponderiam a elementos ainda por descobrir. J. P. Leal, «Tabela Periódica dos Elementos», in Revista de Ciência Elementar, vol. 3, n.º 3, 2015, p. 194. (Texto adaptado)
Mendeleev previu as propriedades de alguns dos elementos não conhecidos à data e atribuiu-lhes um nome em função da posição ocupada na tabela. Por exemplo, deu o nome de eka-alumínio ao elemento situado imediatamente abaixo do alumínio.
Alguns anos após as suas previsões, o eka-alumínio foi descoberto por um químico francês, Paul de Boisbaudran, que lhe atribuiu o nome de gálio.
O ponto de fusão do metal gálio é 30 °C, o que lhe confere o comportamento peculiar de se fundir facilmente quando em contacto com a mão de uma pessoa.
Descreva, à escala atómica, o que sucede quando este metal se funde em contacto com a mão.
Na sua resposta, comece por justificar que a transferência de energia da mão para o gálio ocorre, predominantemente, sob a forma de calor.
Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.
Resolveste em papel? Junta a foto para comparares com os critérios depois de entregar. A foto fica só neste ecrã: não é lida nem enviada.
Química 11ºAvançado
Aspetos quantitativos das reações químicas
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 2.1 · 12 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 2.1
O alumínio é produzido, maioritariamente, a partir da bauxite, que é o principal minério que contém este elemento. Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do alumínio consiste no tratamento do minério para se obter tri-hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ (M = 78,01 g mol⁻¹). Etapas posteriores, I e II, levam à obtenção do alumínio, podendo ser traduzidas por Etapa I) 2 Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3 H₂O Etapa II) 2 Al₂O₃ + 3 C → 4 Al + 3 CO₂
O uso de alumínio generalizou-se na produção de latas de bebida.
Considere que:
– uma lata de bebida tem 20,0 g de alumínio;
– na etapa I, se dá a conversão completa do reagente em produtos e que, na etapa II, o rendimento na obtenção de Al é 90,0%.
Determine a massa de Al(OH)₃ necessária para produzir o alumínio existente numa lata de bebida.
Apresente todos os cálculos efetuados.
Resolveste em papel? Junta a foto para comparares com os critérios depois de entregar. A foto fica só neste ecrã: não é lida nem enviada.
Química 11ºMédio
Reações de oxidação-redução
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 2.2 · 10 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 2.2
O alumínio é produzido, maioritariamente, a partir da bauxite, que é o principal minério que contém este elemento. Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do alumínio consiste no tratamento do minério para se obter tri-hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ (M = 78,01 g mol⁻¹). Etapas posteriores, I e II, levam à obtenção do alumínio, podendo ser traduzidas por Etapa I) 2 Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3 H₂O Etapa II) 2 Al₂O₃ + 3 C → 4 Al + 3 CO₂
Complete o texto seguinte, selecionando a opção correta para cada espaço.
Assinale, na folha de respostas, para cada letra, o número da opção selecionada.
Na etapa I, a massa de Al₂O₃ obtida é (a) ___ massa inicial de Al(OH)₃. Na etapa II, a variação do número de oxidação do oxigénio é (b) ___ e, por cada mole de alumínio produzida, ocorre uma transferência de (c) ___ moles de eletrões. O alumínio é reduzido (d) ___.
Física 10ºMédio
Energia, fenómenos térmicos e radiação
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 2.3 · 10 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 2.3
O alumínio é produzido, maioritariamente, a partir da bauxite, que é o principal minério que contém este elemento. Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do alumínio consiste no tratamento do minério para se obter tri-hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ (M = 78,01 g mol⁻¹). Etapas posteriores, I e II, levam à obtenção do alumínio, podendo ser traduzidas por Etapa I) 2 Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3 H₂O Etapa II) 2 Al₂O₃ + 3 C → 4 Al + 3 CO₂
Para produzir, a partir da bauxite, alumínio suficiente para uma lata de bebida, admita que é utilizada uma energia de 2,202 × 10⁵ J.
Uma empresa divulgou um estudo no qual se refere que, na produção de uma mesma massa de alumínio, optando por reciclar latas de bebida usadas, se poupa entre 85% e 95% de energia. Nesse processo, as latas usadas são aquecidas até à sua fusão completa, obtendo-se, no estado líquido, o alumínio com o qual se fabricam novas latas.
Considere que, no processo descrito:
– cada lata usada tem 20,0 g de alumínio e está, inicialmente, a 20,0 °C;
– o ponto de fusão do alumínio é 660,3 °C;
– a capacidade térmica mássica do alumínio é 1050 J kg⁻¹ °C⁻¹;
– a entalpia de fusão de 1,00 kg de alumínio é 3,965 × 10⁵ J.
Verifique se a informação referida no estudo é verdadeira.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Química 11ºAvançado
Reações ácido-base
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 3.2 · 12 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 3.2
O tri-hidróxido de alumínio sólido, Al(OH)₃ (s), é uma substância utilizada para combater a acidez no estômago.
O Al(OH)₃ (s) (M = 78,01 g mol⁻¹), uma vez ingerido, reage com o ácido clorídrico, HCl (aq), um ácido forte, presente no conteúdo gástrico, numa reação que pode ser traduzida por Al(OH)₃ (s) + 3 HCl (aq) → AlCl₃ (aq) + 3 H₂O (l) Num laboratório farmacêutico, estuda-se a variação de pH do conteúdo gástrico após a toma de um comprimido com 240 mg de Al(OH)₃ (s).
Para simular o conteúdo gástrico, utilizou-se uma solução de HCl (aq) de volume 800 cm³ e de concentração 3,16 × 10⁻² mol dm⁻³.
Considere que a reação é completa, que a variação de pH da solução se deve exclusivamente à adição de Al(OH)₃ (s), e que a variação de volume da solução é desprezável.
Determine o pH da solução após a adição de 240 mg de Al(OH)₃ (s).
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Química 10ºMédio
Transformações químicas
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 4.2.2 · 10 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 4.2.2
O alumínio é um elemento químico muito usado na indústria aeroespacial.
Durante a entrada dos satélites na atmosfera, são produzidas nanopartículas contendo alumínio, que catalisam a reação de destruição do ozono, O₃, pelos radicais cloro, Cl·, provenientes de clorofluorocarbonetos (CFC), como o triclorofluorometano, CCl₃F.
A Figura 1 representa o processo cíclico de destruição do O₃ pelo CCl₃F com regeneração do Cl·. Na figura, destacam-se três etapas, A, B e C.
Associe cada etapa apresentada na Coluna I à sua descrição, apresentada na Coluna II.
Assinale, na folha de respostas, para cada letra da Coluna I, o número da opção selecionada da Coluna II.
A cada letra corresponde apenas um número.
COLUNA I: (a) Etapa A; (b) Etapa B; (c) Etapa C.
1.Destruição do ozono pelo radical cloro.
2.Regeneração do radical cloro.
3.Formação natural do ozono.
4.Reação fotoquímica.
5.Reação de formação do CCl₃F.
Química 11ºMédio
Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 5.2 · 10 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 5.2
O dióxido de nitrogénio, NO₂ (g), é um poluente atmosférico, de cor acastanhada, que, em sistema fechado, estabelece com o tetróxido de dinitrogénio, N₂O₄ (g), um gás incolor, um equilíbrio químico que pode ser traduzido por 2 NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g) ΔH < 0 (NO₂: castanho; N₂O₄: incolor).
Duas seringas, contendo, cada uma, uma mistura igual dos dois gases, em equilíbrio químico, apresentam, a 20 °C, a mesma cor acastanhada.
Considere duas experiências: I ‒ o êmbolo da primeira seringa é pressionado, comprimindo a mistura gasosa; II ‒ a segunda seringa é colocada num gobelé contendo gelo.
Prevê-se que, comparativamente com a cor inicial da mistura dos dois gases, a intensificação da cor castanha
Física 11ºAvançado
Tempo, posição, velocidade e aceleração
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 6.1 · 12 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 6.1
Os satélites espaciais permitem monitorizar as rotas de navios, contribuindo para a segurança marítima. Dois navios de carga, A e B, ambos com 300 m de comprimento, deslocam-se em trajetórias perpendiculares.
A Figura 2, que não se encontra à escala, esquematiza uma vista aérea das posições dos navios em dois instantes: num instante t₀, a cinzento, e num instante posterior, t₁, a preto, em que a proa¹ do navio A atinge o ponto X. No instante t₀, as proas dos navios A e B distam 1500 m, numa direção que faz 25° com a direção do movimento do navio A, que se desloca com velocidade de módulo 10,0 m s⁻¹. A partir desse instante, para evitar a colisão, a velocidade do navio A é reduzida uniformemente, e a sua proa atinge a posição X 10,0 s após o navio B ter passado, completamente, por essa posição. O navio B manteve, durante todo o percurso, velocidade constante de módulo 5,0 m s⁻¹. Nota: ¹ Proa ‒ parte dianteira do casco de um navio.
Determine o módulo da velocidade do navio A no instante em que atinge a posição X.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Física 10ºAvançado
Energia e movimentos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 7.2 · 12 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 7.2
O alumínio é um metal usado também na construção de componentes para aerogeradores.
Os aerogeradores convertem a energia cinética do ar em movimento em energia elétrica.
Admita que, em cada segundo, uma massa de ar homogéneo (ρ_ar = 1,2 kg m⁻³), em condições PTN, com 9,0 × 10⁴ mol de moléculas, se desloca com velocidade constante, de módulo 10 m s⁻¹.
Considere que o aerogerador converte 40% da energia cinética do ar que o atravessa em energia elétrica.
Determine a potência elétrica fornecida pelo aerogerador nestas condições.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Física 10ºAvançado
Energia e fenómenos elétricos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · versão 1 · item 8.2 · 12 pontos
IAVE 2026 · 2.ª Fase · item 8.2
A Figura 5 esquematiza um circuito elétrico composto por uma pilha, por três resistências, R₁, R₂ e R₃, e por um amperímetro ideal.
A curva característica da pilha instalada neste circuito elétrico é a que se apresenta no gráfico da Figura 6.
Considere que, no circuito representado na Figura 5, o amperímetro regista uma corrente elétrica de 0,40 A e que R₁ e R₂ apresentam, cada uma, uma resistência elétrica de 8,0 Ω.
Determine a resistência elétrica de R₃.
Comece por determinar a resistência interna da pilha.
Apresente todos os cálculos efetuados.
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Física 10ºAvançado
Energia e movimentos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 1.1 · Plano inclinado: força de atrito a partir de Ec = f(d)
Um carrinho de massa 0,500 kg desce um plano inclinado de 6,0° a partir do repouso. Mediram-se, com uma célula fotoelétrica, as energias cinéticas após várias distâncias:
d / m: 0,20 · 0,40 · 0,60 · 0,80
Ec / J: 0,101 · 0,199 · 0,302 · 0,398
A reta de ajuste é Ec = 0,497 d + 0,001 (SI).
a) Indica o significado físico do declive.
b) Determina a intensidade média da força de atrito. Considera g = 9,80 m s⁻².
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Física 10ºAvançado
Energia e movimentos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 1.2 · Coeficiente de restituição e energia dissipada
Uma bola de 58 g foi largada de várias alturas e mediram-se as alturas do primeiro ressalto:
h_queda / m: 1,00 · 0,80 · 0,60
h_ressalto / m: 0,72 · 0,58 · 0,43
A reta de ajuste é h_r = 0,72 h_q (SI).
a) Prevê a altura de ressalto para uma queda de 1,20 m.
b) Calcula a energia dissipada nessa colisão (g = 9,80 m s⁻²).
c) Que percentagem da energia mecânica é dissipada?
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Física 10ºAvançado
Energia, fenómenos térmicos e radiação
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 2.1 · Capacidade térmica mássica do alumínio
Um bloco de alumínio de 1,00 kg é aquecido por uma resistência ligada a 12,0 V, percorrida por 3,00 A, durante 300 s. A temperatura passa de 20,0 °C para 31,5 °C.
a) Calcula a energia fornecida pela resistência.
b) Determina a capacidade térmica mássica do alumínio.
c) O valor tabelado é 897 J kg⁻¹ °C⁻¹. Calcula o erro percentual e justifica o sinal do desvio.
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Física 10ºAvançado
Energia e fenómenos elétricos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 2.2 · Força eletromotriz e resistência interna
Mediu-se a tensão aos terminais de uma pilha para diferentes correntes:
I / A: 0,10 · 0,20 · 0,30 · 0,40
U / V: 1,46 · 1,42 · 1,38 · 1,34
a) Escreve a equação da reta U = f(I) e indica ε e r.
b) Calcula a potência fornecida ao circuito exterior quando I = 0,30 A.
c) Calcula o rendimento da pilha nessa situação.
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Física 11ºAvançado
Tempo, posição, velocidade e aceleração
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 1.1 · Determinar g por linearização
Uma esfera com tira opaca de 2,00 cm cai a partir do repouso e passa numa célula fotoelétrica a várias distâncias d do ponto de largada. Calculou-se v = largura/Δt e obteve-se:
d / m: 0,200 · 0,300 · 0,400 · 0,500
v² / m² s⁻²: 3,85 · 5,84 · 7,78 · 9,75
A reta de ajuste é v² = 19,66 d + 0,04 (SI).
a) Justifica por que se representa v² em função de d.
b) Determina g experimental.
c) Calcula o erro percentual relativamente a 9,80 m s⁻².
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Física 11ºAvançado
Interações e seus efeitos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 1.2 · Segunda Lei de Newton com a = f(F)
Um carrinho numa calha horizontal com atrito desprezável é puxado por pesos suspensos, mantendo constante a massa total do sistema. Obteve-se:
F / N: 0,098 · 0,196 · 0,294
a / m s⁻²: 0,21 · 0,42 · 0,63
a) Escreve a relação entre a e F e o significado do declive.
b) Determina a massa do sistema.
c) Prevê a aceleração para F = 0,245 N.
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Física 11ºAvançado
Sinais e ondas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 2.1 · Velocidade do som com dois microfones
Dois microfones ligados a um osciloscópio estão alinhados com um altifalante, separados por 0,500 m. O sinal (1000 Hz) chega ao segundo microfone com um atraso de 1,46 ms.
a) Calcula a velocidade do som no ar.
b) Calcula o comprimento de onda.
c) Calcula o erro percentual para o valor de referência 343 m s⁻¹.
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Física 11ºAvançado
Eletromagnetismo e ondas eletromagnéticas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 2.2 · Índice de refração e ângulo crítico do acrílico
Um feixe laser passa do ar (n = 1,00) para um semicilindro de acrílico. Para um ângulo de incidência de 30,0°, mediu-se um ângulo de refração de 19,5°.
a) Determina o índice de refração do acrílico.
b) Calcula o ângulo crítico acrílico–ar.
c) Indica como verificar experimentalmente a reflexão total no mesmo semicilindro.
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Química 10ºAvançado
Massa e tamanho dos átomos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 1.1 · Número de moléculas numa gota de água
Com uma bureta, deixaram-se cair 50 gotas de água num gobelé previamente tarado. A balança digital (menor divisão 0,01 g) indicou 2,45 g.
a) Calcula a massa de uma gota.
b) Determina o número de moléculas de água numa gota (M = 18,02 g mol⁻¹; N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹).
c) Porque se mediram 50 gotas e não apenas uma?
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Química 10ºAvançado
Gases e dispersões
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 1.2 · Preparar e diluir uma solução de sulfato de cobre(II)
Pretende-se preparar 100,00 cm³ de solução 0,100 mol dm⁻³ de CuSO₄ a partir de CuSO₄·5H₂O (M = 249,69 g mol⁻¹) e, depois, uma solução cinco vezes mais diluída.
a) Calcula a massa de soluto a pesar.
b) Indica a sequência de procedimentos para a primeira solução.
c) Indica o material e volumes para a diluição, prevendo a concentração final.
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Química 10ºAvançado
Energia dos eletrões nos átomos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 2.1 · Teste de chama e energia dos fotões
No teste de chama, o lítio emite uma risca vermelha intensa a 671 nm e o sódio uma risca amarela a 589 nm.
a) Explica por que razão cada elemento apresenta riscas características.
b) Calcula a energia de um fotão da risca do lítio (h = 6,63 × 10⁻³⁴ J s; c = 3,00 × 10⁸ m s⁻¹).
c) Qual dos dois fotões tem maior energia? Justifica.
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Química 10ºAvançado
Gases e dispersões
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 2.2 · Identificar corantes pelo fator de retenção
Na cromatografia em papel de uma tinta, a frente do eluente percorreu 8,0 cm a partir da linha de base. Surgiram duas manchas a 2,0 cm e 5,6 cm. Um corante de referência E102 tem R_f = 0,70 no mesmo eluente.
a) Calcula o R_f de cada mancha.
b) A tinta contém E102? Justifica.
c) Indica dois cuidados experimentais essenciais.
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Química 11ºAvançado
Aspetos quantitativos das reações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 1.1 · Rendimento da síntese do ácido acetilsalicílico
Fizeram-se reagir 2,00 g de ácido salicílico (M = 138,12 g mol⁻¹) com anidrido acético em excesso. Após filtração a pressão reduzida e secagem obtiveram-se 1,98 g de AAS (M = 180,16 g mol⁻¹). Estequiometria 1:1.
a) Identifica o reagente limitante.
b) Calcula a massa teórica de AAS.
c) Calcula o rendimento e indica duas causas para não ser 100%.
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Química 11ºAvançado
Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 1.2 · Perturbar o equilíbrio cromato/dicromato
Uma solução amarela de cromato de potássio está em equilíbrio:
2 CrO₄²⁻(aq) + 2 H⁺(aq) ⇌ Cr₂O₇²⁻(aq) + H₂O(l)
(CrO₄²⁻ amarelo; Cr₂O₇²⁻ laranja)
a) Prevê a cor ao adicionar HCl e justifica pelo Princípio de Le Châtelier.
b) Prevê o efeito da adição posterior de NaOH.
c) Explica por que se usa um tubo de controlo.
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Química 11ºAvançado
Reações ácido-base
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 2.1 · Concentração de ácido clorídrico por titulação
Titularam-se 25,00 cm³ de HCl(aq) com NaOH(aq) 0,100 mol dm⁻³, usando fenolftaleína (zona de viragem 8,0–9,6). Os volumes no ponto final foram 22,35, 22,45 e 22,40 cm³.
a) Calcula o volume médio.
b) Determina a concentração do ácido.
c) Justifica a escolha do indicador.
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Química 11ºAvançado
Reações de oxidação-redução
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
AL 2.2 · Construir uma série eletroquímica
Mergulharam-se placas de Zn, Pb e Cu em soluções de Zn²⁺, Pb²⁺ e Cu²⁺. Observou-se depósito: Zn em Pb²⁺ (sim), Zn em Cu²⁺ (sim), Pb em Cu²⁺ (sim), Pb em Zn²⁺ (não), Cu em Zn²⁺ (não), Cu em Pb²⁺ (não).
a) Ordena os metais por poder redutor crescente.
b) Escreve as semiequações e a equação global para Pb em Cu²⁺.
c) Prevê se uma placa de cobre reage com Zn²⁺(aq).
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Física 11ºMédio
Interações e seus efeitos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 205
Forças e atrito
Um bloco de 4,0 kg sofre força horizontal de 20 N para a direita e atrito de 8,0 N para a esquerda. Determina força resultante e aceleração.
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Física 11ºAvançado
Interações e seus efeitos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 205
Queda livre
Um objeto cai do repouso durante 2,0 s. Usa g = 9,80 m/s² e despreza o ar. Determina distância percorrida e módulo da velocidade final.
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Física 11ºAvançado
Interações e seus efeitos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 205
Curva e força centrípeta
Um veículo de 800 kg descreve curva horizontal de raio 50 m a 10 m/s constante. Determina aceleração e força resultante horizontal; explica o efeito de duplicar a velocidade no mesmo raio.
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Química 11ºMédio
Reações ácido-base
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
Titulação
Neutralizam-se 20,0 cm³ de HCl com 25,0 cm³ de NaOH a 0,100 mol/dm³ no ponto de equivalência. Calcula a concentração inicial do HCl.
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Química 11ºAvançado
Reações ácido-base
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
Diluição e pH
Uma solução de ácido forte monoprotónico a pH = 2,0 é diluída dez vezes a 25 °C. Despreza a autoionização da água. Determina pH final e explica a variação.
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Química 11ºAvançado
Reações ácido-base
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 326
Ácido fraco
Um ácido fraco HA tem c₀ = 0,100 mol/dm³ e Ka = 1,0 × 10⁻⁵. Usa a aproximação x ≪ c₀ e despreza a água. Estima [H₃O⁺], pH e verifica a percentagem de ionização.
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Química 10ºMédio
Massa e tamanho dos átomos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 10
Identificação de isótopos
Compara ³⁵₁₇Cl e ³⁷₁₇Cl: determina protões e neutrões em cada átomo e justifica por que são isótopos.
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Química 10ºAvançado
Massa e tamanho dos átomos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 10
Massa e entidades
Uma amostra de carbono tem massa 6,0 g. Usa M(C) = 12,0 g/mol e N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹. Determina a quantidade de matéria e o número de átomos.
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Química 10ºAvançado
Massa e tamanho dos átomos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 10
Abundância isotópica
Um elemento só tem isótopos de massas 10 u e 11 u, com massa média 10,8 u. Determina a percentagem do isótopo mais leve.
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Química 10ºMédio
Ligação química
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 66
Geometria e polaridade
A molécula H₂O tem dois pares ligantes e dois pares não ligantes no oxigénio. Indica a geometria molecular e explica por que é polar.
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Química 10ºAvançado
Ligação química
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 66
Energia de ligação
Para H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g), usa energias de ligação H–H = 436, Cl–Cl = 243 e H–Cl = 431 kJ/mol. Estima a variação de entalpia por mole de reação.
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Química 10ºAvançado
Ligação química
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 66
Lewis e pares eletrónicos
Constrói a estrutura de Lewis de NH₃: usa cinco eletrões de valência no N e um em cada H. Indica número de pares ligantes, não ligantes e geometria molecular.
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Química 10ºMédio
Transformações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 99
Conservação de átomos
Acerta a equação CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O com os menores coeficientes inteiros e verifica cada elemento.
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Química 10ºAvançado
Transformações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 99
Energia de combustão
A combustão de uma amostra liberta 25 kJ, aquecendo 0,20 kg de água. Usa c = 4,18 × 10³ J/(kg K) e despreza perdas. Calcula a subida de temperatura da água.
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Química 10ºAvançado
Transformações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 99
Entalpia de reação
Para 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g), ΔH = −484 kJ por mole de reação. A pressão constante, admitindo apenas trabalho de expansão/compressão, quanto calor é libertado quando reagem completamente 0,50 mol de H₂?
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Física 10ºMédio
Energia e fenómenos elétricos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 147, 148
Circuito em paralelo
Resistências de 6,0 Ω e 3,0 Ω são ligadas em paralelo a uma fonte ideal de 12 V. Determina as correntes dos ramos e a corrente total.
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Física 10ºAvançado
Energia e fenómenos elétricos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 147, 148
Consumo de energia
Um aquecedor de 1500 W funciona durante 20 min. Calcula a energia em joules e kWh.
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Física 10ºAvançado
Energia e fenómenos elétricos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 147, 148
Gerador real
Um gerador tem força eletromotriz 12 V e resistência interna 1,0 Ω, ligado a uma resistência externa de 5,0 Ω. Determina corrente e tensão nos terminais.
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Química 10ºMédio
Energia dos eletrões nos átomos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 41, 42
Configuração e ião
Escreve a configuração eletrónica do Mg (Z = 12) no estado fundamental e do ião Mg²⁺. Indica quais os eletrões removidos.
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Química 10ºAvançado
Energia dos eletrões nos átomos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 41, 42
Frequência de uma transição
Uma transição emite um fotão de energia 4,0 × 10⁻¹⁹ J. Usa h = 6,63 × 10⁻³⁴ J s e c = 3,00 × 10⁸ m/s. Determina frequência e comprimento de onda.
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Química 10ºAvançado
Energia dos eletrões nos átomos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 41, 42
Ionização e limiar
A energia mínima de ionização de um átomo é 8,0 × 10⁻¹⁹ J. Um fotão tem energia 6,0 × 10⁻¹⁹ J. Pode ionizar esse átomo por absorção de um só fotão? Justifica e calcula a energia em falta.
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Física 11ºMédio
Eletromagnetismo e ondas eletromagnéticas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 270
Lei de Faraday
Uma bobina de 100 espiras sofre variação uniforme de fluxo por espira de 2,0 × 10⁻³ Wb para zero em 0,10 s. Calcula o módulo da força eletromotriz média induzida.
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Física 11ºAvançado
Eletromagnetismo e ondas eletromagnéticas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 270
Lei de Snell
Luz passa do ar (n = 1,00) para vidro (n = 1,50), com incidência de 30° face à normal. Determina o seno do ângulo de refração e diz se o raio se aproxima da normal.
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Física 11ºAvançado
Eletromagnetismo e ondas eletromagnéticas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 270
Luz no vidro
Luz de comprimento de onda 600 nm no vazio entra em vidro de índice 1,50. Usa c = 3,00 × 10⁸ m/s. Determina frequência, velocidade e comprimento de onda no vidro.
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Química 11ºMédio
Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 308, 310
Expressão e cálculo de Kc
Para H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g), no equilíbrio [H₂] = 0,20, [I₂] = 0,20 e [HI] = 0,80 mol/dm³. Calcula Kc.
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Química 11ºAvançado
Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 308, 310
Tabela de equilíbrio
Para A(aq) ⇌ B(aq), inicialmente [A] = 1,0 mol/dm³ e [B] = 0. A volume constante, Kc = 4,0. Determina ambas as concentrações no equilíbrio.
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Química 11ºAvançado
Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 308, 310
Temperatura e deslocamento
A formação de NH₃ em N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ é exotérmica. Explica o efeito de aumentar temperatura, a volume constante, sobre a composição de equilíbrio e a constante Kc.
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Química 10ºMédio
Gases e dispersões
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 85
Preparação de solução
Prepara 250 cm³ de solução de NaCl a 0,100 mol/dm³. Usa M(NaCl) = 58,5 g/mol. Calcula a massa e descreve o uso do balão volumétrico.
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Química 10ºAvançado
Gases e dispersões
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 85
Diluição volumétrica
Dispões de uma solução a 0,50 mol/dm³. Que volume deves retirar para preparar 100 cm³ a 0,10 mol/dm³? Indica o material volumétrico apropriado.
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Gases e dispersões
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 85
Volume e quantidade de gás
Um gás ideal ocupa 9,6 dm³. À mesma temperatura e pressão, V_m = 24 dm³/mol. Determina quantidade de matéria e massa se M = 32 g/mol.
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Física 10ºMédio
Energia e movimentos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 117
Queda e conservação
Um corpo de 2,0 kg cai do repouso de uma altura de 5,0 m. Usa g = 9,80 m/s² e despreza o ar. Calcula energia potencial inicial e velocidade imediatamente antes do solo.
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Física 10ºAvançado
Energia e movimentos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 117
Travagem e trabalho
Um carrinho de 1,0 kg move-se a 6,0 m/s e para após percorrer 3,0 m numa superfície horizontal. Determina o trabalho da força resultante e o módulo da força de travagem, admitida constante.
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Física 10ºAvançado
Energia e movimentos
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 117
Rendimento e potência
Um elevador eleva 200 kg a 4,0 m em 8,0 s e recebe 10 000 J. Usa g = 9,80 m/s². Determina energia útil, rendimento e potência útil média.
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Química 10ºMédio
Tabela Periódica
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 52
Posição periódica
Um átomo neutro tem Z = 16. Escreve a configuração eletrónica e identifica período, grupo e número de eletrões de valência.
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Química 10ºAvançado
Tabela Periódica
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 52
Comparação de iões
Na⁺ e Mg²⁺ têm dez eletrões cada. Qual tem menor raio iónico? Justifica usando a carga nuclear e o número de eletrões.
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Química 10ºAvançado
Tabela Periódica
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 52
Salto de ionização
As energias sucessivas de ionização de um elemento representativo são 500, 4600 e 6900 kJ/mol. Identifica o número provável de eletrões de valência e o grupo, justificando o salto.
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Física 11ºMédio
Tempo, posição, velocidade e aceleração
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 189
Movimento uniformemente variado
Um móvel parte de x₀ = 2,0 m com v₀ = 3,0 m/s e a = 2,0 m/s² constante. Determina posição e velocidade ao fim de 4,0 s.
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Física 11ºAvançado
Tempo, posição, velocidade e aceleração
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 189
Dados de posição
Um movimento retilíneo tem posições x = 0, 4 e 8 m nos instantes t = 0, 2 e 4 s. Determina velocidades médias dos intervalos. Estes dados, por si só, provam velocidade instantânea constante?
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Física 11ºAvançado
Tempo, posição, velocidade e aceleração
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 189
Inversão do movimento
Um móvel parte de x₀ = 0 com v₀ = 6,0 m/s e a = −2,0 m/s² constante durante 5,0 s. Determina instante de inversão, deslocamento e distância percorrida.
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Química 11ºMédio
Reações de oxidação-redução
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 342
Semirreações e soma
Escreve as semirreações de Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu e identifica oxidante e redutor.
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Reações de oxidação-redução
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 342
Quantidade de eletrões
Oxidam-se completamente 0,20 mol de Al a Al³⁺. Determina a quantidade de eletrões transferidos e o módulo da carga correspondente. Usa F = 96 485 C/mol.
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Reações de oxidação-redução
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 342
Acerto por eletrões
Acerta a reação Fe²⁺ + Cl₂ → Fe³⁺ + Cl⁻ e identifica o número de eletrões transferidos por molécula de Cl₂.
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Química 11ºMédio
Soluções e equilíbrio de solubilidade
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 358
Sal com estequiometria 1:2
Para CaF₂(s) ⇌ Ca²⁺ + 2 F⁻, Ks = 3,2 × 10⁻¹¹. Em água pura, despreza hidrólise e complexação. Determina a solubilidade molar.
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Química 11ºAvançado
Soluções e equilíbrio de solubilidade
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 358
Mistura e precipitação
Misturam-se volumes iguais de soluções a 1,0 × 10⁻³ mol/dm³ de AgNO₃ e NaCl. Usa Ks(AgCl) = 1,8 × 10⁻¹⁰ e volumes aditivos. Verifica se a precipitação é favorecida.
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Química 11ºAvançado
Soluções e equilíbrio de solubilidade
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 358
Solubilidade com ião comum
Para AgCl, Ks = 1,8 × 10⁻¹⁰. Estima a solubilidade numa solução com [Cl⁻] inicial 0,010 mol/dm³, supondo s ≪ 0,010 e desprezando complexos. Compara com água pura.
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Química 11ºMédio
Aspetos quantitativos das reações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 294
Limitante e excesso
Para 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, misturam-se 0,60 mol de H₂ e 0,20 mol de O₂. Admitindo conversão completa, determina limitante, água formada e H₂ sobrante.
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Aspetos quantitativos das reações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 294
Pureza e produção
Uma amostra de 25,0 g tem 80% de CaCO₃. Pela reação CaCO₃ → CaO + CO₂, com conversão completa e impurezas inertes, determina massa de CO₂. Usa M(CaCO₃) = 100 g/mol e M(CO₂) = 44,0 g/mol.
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Aspetos quantitativos das reações químicas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 294
Produção com rendimento
Na reação N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, usa-se 0,50 mol de N₂ com H₂ em excesso. O rendimento é 60%. Usa M(NH₃) = 17,0 g/mol. Determina massa teórica e massa obtida.
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Energia, fenómenos térmicos e radiação
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 168
Aquecimento de água
Aquecer 0,50 kg de água de 20 °C para 40 °C, sem perdas. Usa c = 4,18 × 10³ J/(kg·K). Determina energia necessária e tempo com aquecedor de 700 W.
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Física 10ºAvançado
Energia, fenómenos térmicos e radiação
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 168
Fusão e energia
Uma massa de gelo de 0,10 kg já está a 0 °C. Usa L_f = 3,34 × 10⁵ J/kg. Calcula energia para fundir totalmente e explica a temperatura durante a fusão a pressão atmosférica.
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Física 10ºAvançado
Energia, fenómenos térmicos e radiação
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 168
Mistura térmica
Misturam-se 0,20 kg de água a 60 °C e 0,30 kg a 20 °C num recipiente de capacidade térmica desprezável. Despreza perdas e usa o mesmo c para ambas. Determina a temperatura final.
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Física 11ºMédio
Sinais e ondas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 237
Leitura temporal de onda
Uma fonte realiza 40 oscilações em 2,0 s e a onda propaga-se a 3,0 m/s. Determina frequência, período e comprimento de onda.
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Física 11ºAvançado
Sinais e ondas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 237
Sinal sinusoidal
Para y(t) = 0,030 sin(40πt), em SI, determina amplitude, frequência e elongação em t = 0,0125 s.
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Física 11ºAvançado
Sinais e ondas
Treino original WoFIC · referência temática: Preparação para o Exame Final Nacional — Física e Química A, 11.º ano · Porto Editora, 2019, p. 237
Mudança de meio
Uma onda de frequência 10 Hz passa de um meio onde v = 2,0 m/s para outro onde v = 3,0 m/s. A fonte não muda. Determina comprimentos de onda e explica que grandeza se conserva.
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Física 11ºAvançado
Interações e seus efeitos
Exercício de exemplo WoFIC · não é uma prova oficial
Lançamento horizontal
Uma bola é lançada horizontalmente de uma mesa com 1,25 m de altura, com velocidade de 3,0 m/s. Determine o alcance. (g = 9,80 m/s²)
Química 10ºMédio
Gases e dispersões
Exercício de exemplo WoFIC · não é uma prova oficial
Concentração mássica
Dissolveram-se 5,0 g de NaCl em água até 250 cm³ de solução. Calcule a concentração mássica.
Química 11ºAvançado
Estado de equilíbrio e extensão das reações químicas
Exercício de exemplo WoFIC · não é uma prova oficial
Constante de equilíbrio
Para N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, no equilíbrio [N₂]=0,50, [H₂]=1,0 e [NH₃]=0,20 mol/dm³. Calcule Kc.
Física 10ºAvançado
Energia e movimentos
Exercício de exemplo WoFIC · não é uma prova oficial
Rendimento de um motor
Um motor recebe 2000 J e eleva um corpo de 10 kg a 15 m. Determine o rendimento. (g = 9,80 m/s²)
Física 11ºMédio
Interações e seus efeitos
Exercício de exemplo WoFIC · não é uma prova oficial
2.ª Lei de Newton
Um carrinho de 0,80 kg acelera a 2,5 m/s² numa superfície sem atrito. Qual a força resultante?
Química 10ºAvançado
Tabela Periódica
Exercício de exemplo WoFIC · não é uma prova oficial
Energia de ionização
Explique porque a 1.ª energia de ionização do Na é inferior à do Mg.
